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由于碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水：，所以碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象是：碳酸鈣逐漸減少，有氣泡產(chǎn)生。

分析（1）根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的原理來(lái)分析；（2）根據(jù)反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)可能性來(lái)分析；（3）根據(jù)酸性溶液的檢驗(yàn)方法來(lái)分析．解答解：（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）因?yàn)樘妓徕}粉末完全消失了，所以可能是恰好完全反應(yīng)，也可能是鹽酸過(guò)量；所以溶液中的溶質(zhì)可能只有氯化鈣，也可能是氯化鈣和氯化氫；故填：CaCl2和HCl；（3）氯化鈣溶液顯中性，鹽酸顯酸性，可用紫色的石蕊試液來(lái)檢驗(yàn)，故填：實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加紫色的石蕊試液若石蕊試液不變色，則溶液中的溶質(zhì)只有CaCl2；若石蕊試液變紅色，則溶液中的溶質(zhì)有CaCl2和HCl．點(diǎn)評(píng)本題考查了常見物質(zhì)的鑒別，在做此類題時(shí)，首先弄清所要鑒別的物質(zhì)的不同性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行鑒別，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象，在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的過(guò)量問(wèn)題．由于碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水：；所以碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象是：；碳酸鈣逐漸減少，有氣泡產(chǎn)生。；如果CaCO3較多的話就是：2CaCO3+2HCL=Ca(HCO3)2+CaCL2②,沒(méi)有氣體生成如果是HCL溶液持續(xù)滴入CaCO3溶液，則是兩個(gè)方程式的組合（先②后①，隨著HCL溶液的滴入，過(guò)一段時(shí)間會(huì)生成氣體），但不能將兩個(gè)方程合并化簡(jiǎn)如果是CaCO3溶液持續(xù)滴入HCL溶液，也是兩個(gè)方程式的組合（先①后②，會(huì)馬上生成氣體）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑是復(fù)分解反應(yīng).

白色沉淀逐漸消失,同時(shí)產(chǎn)生大量氣泡,并伴隨著大量熱的釋放

CaCo3+2HCl=CaCl2+Co2(g)+H2O白色固體碳酸鈣消失，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體二氧化碳

白色沉淀消失，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體

特別注意：(碳酸鈣與堿反應(yīng)能生成二氧化碳嗎)以上數(shù)據(jù)均為根據(jù)網(wǎng)絡(luò)大數(shù)據(jù)統(tǒng)計(jì)參考產(chǎn)生,并不代表真實(shí)情況.